Química

Historia y epistemología de las leyes ponderales y volumétricas

Elaboración grupal de un resumen sobre la historia y la epistemología de las leyes ponderales y volumétricas y publicarlo en el blog.

Las leyes ponderales son un conjunto de leyes, la cual intervienen en la proporción de masa y volumen para que de esta manera puedan formar compuestos. Las cuales son:

1.- Ley de conservación de la masa

"La materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma"

"La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y descubierta unos años después por Antoine Lavoisier en 1785. Él pesó cuidadosamente los reactivos y productos de una reacción química en un recipiente de vidrio sellado y demostró que en una reacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción.

2.- Ley de las proporciones definidas

La Ley de Proporciones Definidas o Ley de Proporciones Constantes es una ley enunciada por Louis Proust en 1799 y que afirma: que varias sustancias se unen para formar un compuesto, esto significa que los reactivos siempre se van a combinar en su mismo porcentaje de peso. 

3.- Ley de las proporciones múltiples.

"Cuando dos elementos se unen para formar más de un compuesto, las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí una relación que corresponde a números enteros sencillos"

Creada por John Dalton en el año 1803. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.

4.- Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes.

Las leyes recíprocas indican que si dos elementos diferentes, cada uno con un cierto peso, son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer elemento, los pesos de aquéllos elementos son capaces de combinarse entre sí. 

Creada por Jeremías Benjamín Richter en 1792 y terminada por Carl Friedrich Wenzel, quien en 1777 publicó por primera vez tablas de pesos de equivalencia para ácidos y bases.

Las leyes volumétricas son volúmenes de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.

5.- Hipótesis de Avogadro

“Volúmenes iguales de gases distintos contienen el mismo número de moléculas”

Esta hipótesis establece que dos gases que posean el mismo volumen (a igual presión y temperatura) deben contener la misma cantidad de moléculas. Cada molécula, dependiendo de los átomos que la compongan, deberán tener la misma masa. Es así que puede hallarse la masa relativa de un gas de acuerdo al volumen que ocupe.

6.- Ley de los volúmenes de combinación

En 1808 Lussac formuló la ley de los volúmenes de combinación que consiste en que cualquier reacción química los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.

Esta relación sencilla entre los volúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso inesperado pues Gay-Lussac mostró que se cumplía en todas las reacciones en que intervienen gases.